Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N₂和CO₂混合氣體所含的分子數(shù)為2N_A
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N_A個(gè)N₂分子與足量氫氣充分反應(yīng)釋放熱量92.4kJ
• D． Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成1 molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性共價(jià)鍵來分析；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算解答；
C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A.30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6條極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6N_A條，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N₂和CO₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，表示1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量92.4kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以N_A個(gè)N₂分子與足量氫氣充分反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于92.4kJ，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用于單一氣體或混合氣體，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，題目難度不大．，