Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法：用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后，加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得m克，寫出該反應的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為（寫出表達式）：___________。

乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．飽和碳酸鈉溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_____________________________________

Answer 1

【答案】 Ca2++CO32—==CaCO3↓ % C CO2氣體中含有的HCl氣體會與NaHCO3溶液反應生成CO2

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，該反應的離子方程式為Ca2++CO32－==CaCO3↓。碳酸鈣的質量是mg，則碳酸鈉的質量是，所以其混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為；氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均能吸收CO2，所以為減小CO2的溶解，B中溶液應是飽和碳酸氫鈉溶液，答案選B。但由于CO2氣體中含有的HCl氣體會與NaHCO3溶液反應生成CO2，所以實驗結果還是不準確。