【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C. 形成的沉淀純度更高 D. 排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

【答案】B

【解析】A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；

C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤．故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。

（2）寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：

a、從海水中提取蒸餾水： ______ ； b、分離氯化鈉和水： ______ ；

c、分離碳酸鈣和水： ______ ； d、分離植物油和水： ______ ；

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）裝置 ③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
C.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。

甲組：沉淀分析法：用托盤(pán)天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后，加入過(guò)量CaCl2，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得m克，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出表達(dá)式）：___________。

乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．飽和碳酸鈉溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F和F—兩種粒子中，不相同的是

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ②③B. ①②C. ③④D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 共價(jià)化合物一定不含離子鍵

B. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵

D. 全部由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是( ).

A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程： ．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明； ．

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