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Si、Al、燒堿溶液構成的原電池中，負極反應式為
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：
分析：Si、Al、燒堿溶液構成的原電池中，鋁比硅更容易失電子，故鋁做負極，硅做正極，結合堿性電解質溶液，寫出電極反應式．
解答： 解：Si、Al、燒堿溶液構成的原電池中，雖然硅和鋁均能與NaOH溶液反應，但鋁比硅更容易失電子，故鋁做負極，硅做正極，則負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查了原電池中正負極的判斷和電極反應式的書寫，應注意的是活潑的電極做負極．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、SO3+H2O═H2SO4
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D、NaOH+HNO3═NaNO3+HO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中：①石灰水  ②Na2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A、②④⑤B、①②
C、①②⑤D、只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用如圖示意圖象表示的是（　　）
反應縱坐標甲乙
A等質量鉀、鈉分別與足量的水反應H2質量鈉鉀
B相同質量的氨，在同一容器中：2NH3?N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃
C體積比1：3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3?N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2molSO2與1molO2在相同溫度下：
2SO2+O2?2SO3		SO3物質的量10atm2atm
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.0molPCl3 和2.0molCl2充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2 （g）=PCl5（g），達平衡時PCl5為0.8mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時，PCl5的物質的量是（　�。�
A、0.6mol
B、大于0.6 mol小于0.8 mol
C、小于0.6mol
D、0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅能與NaOH溶液反應，又能和HF反應，屬于兩性氧化物
B、工業(yè)上精煉Cu，陽極用的電極材料是粗銅
C、Fe3O4既能通過化合反應得到，又能通過置換反應得到
D、周期表中的堿金屬元素，從上到下，熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質．實驗試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液．甲小組設計的實驗裝置如下圖，B中盛裝的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛裝的是1mol?L-1 NaOH溶液．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出儀器X的名稱：
 
．
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）D裝置中反應的離子方程式：
 
．
（5）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的
 
（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置．即還要A和B裝置間連接一個裝有
 
的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
，可能還含有其他的陰離子．請你幫助丙小組分析該吸收液中其他陰離子能否同時存在
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質可能是（　�。�
A、NaCl、NaBr、I2
B、NaCl
C、NaBr、NaI
D、NaCl、Br2、I2．

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