已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律來分析計算：一個反應無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應是相同的．
解答： 解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
         ②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
根據(jù)蓋斯定律可知：將
①
2
-
②
2
可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=
-196.6
2
KJ/mol-
-113
2
KJ/mol=-41.8 kJ?mol-1
故答案為：-41.8 kJ?mol-1．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用和學生的運算能力，難度不大，屬于基礎型題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g
B、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g?mol-1
C、O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D、不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B、不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
C、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
D、某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=
 
．當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值為
 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I-濃度對反應速率的影響
 
（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Si、Al、燒堿溶液構成的原電池中，負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強弱的判斷正確的是（　　）
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法能夠達到要求的是（　�。�
A、用托盤天平稱量25.20gNaCl
B、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液
C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為12.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學反應方程式：
 
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”，下同）反應，Cl2是
 
產(chǎn)物．
（3）裝置C中所裝試劑為
 
，其作用為
 
．
（4）當0.1mol MnO2參加反應時，轉移的電子數(shù)為
 
，被氧化的HCl為
 
mol．
（5）F中反應的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應，其反應速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同

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