【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

v(A)=0.6 mol· L-1·min-1v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

v(C)=0.015 mol· L-1·min-1v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則

v(A)=×0.6 mol· L-1·min-1=0.2 mol· L-1·min-1

v(B)=0.45mol· L-1·min-1

v(C)=×0.015mol· L-1·min-1=0.0075mol· L-1·min-1

v(D)= ×0.45mol· L-1·min-1=0.225mol· L-1·min-1

反應(yīng)速率最快的為②,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng), 請(qǐng)回答下列問題:

(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),則溫度計(jì)需使用_______ 次,

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

(3)下列操作使測(cè)得中和熱偏大的是_________

A.測(cè)量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測(cè)量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為:________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)(石墨棒為陽(yáng)極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),食鹽水的pH______(假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無(wú)損耗)。

(3)1是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:___________________________ 。

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_______________________________________ 。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。

裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”);陽(yáng)極反應(yīng)為:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性,都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鋅粉,分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D. CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛和碳元素同主族,比碳多4個(gè)電子層,則鉛元素的原子序數(shù)為______;鉛蓄電池放電對(duì),PbO2______極。

(2)過程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖1;相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。

1 2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式: __________________

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii___________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)

(3)過程Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2

請(qǐng)寫出草酸的電子式________PbOAl2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(4)過程Ⅲ:將PbO粗品溶解在H2SO4NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了能使電解過程持續(xù)進(jìn)行,陰極區(qū)采取的方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298.15K時(shí)可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 ℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V

i. K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

……

……

通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案