【題目】下列說法不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

【答案】A

【解析】

A．氯化氫實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強熱制取氯化氫氣體，若濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯誤；

B．一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；

C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉物質(zhì)的量相同，與足量的酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故產(chǎn)生氣體的體積均相同，故C正確；

D．將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中，根據(jù)強酸制弱酸的原理，二者不反應(yīng)，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，繼續(xù)通入NH3 可形成碳酸銨，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A. 用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅

B. 裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 裝置③的反應(yīng)實質(zhì)是電解水

D. 裝置④中開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。

已知：①丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素的原子序數(shù)為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的結(jié)構(gòu)與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。

(3)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。

(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。

(5)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點)。

(7)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________。

寫出步驟⑦的化學(xué)方程式________________。

(8)請寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.③B.①C.②D.④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。

① A 的電子式為_________________，A→B 的化學(xué)方程式為______________________。

②A 和 D 發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物 E 的化學(xué)式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。

③寫出D的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，X為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)D的一系列反應(yīng)。

①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學(xué)方程式________________________。

②A和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的E，在B與E的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______________________________。

③寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。

①A→B的化學(xué)方程式為____________________________；C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）

a. A 可通過葡萄糖分解反應(yīng)得到 b. B 的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COH

c. C 可與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 d. A 與X 互為同系物

③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C反應(yīng)得到E（結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHOOCCH3），則上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________________，E中的官能團(tuán)名稱為_____________，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）

A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案