分析 (1)①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求得三氧化硫的速率,再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得氧氣的反應(yīng)速率;
②依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到;
③K(300℃)>K(350℃),說明溫度越高平衡常數(shù)越小,依據(jù)平衡移動原理分析,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
④平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各成分含量保持不變;
(2)平衡常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,平衡常數(shù)不變;
(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L),依據(jù)三氧化硫濃度變化,和平衡濃度畫出變化圖象.
解答 解:(1)①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知,三氧化硫的速率為$\frac{0.040mol/L}{5min}$=0.008mol(L•min)-1,根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知,氧氣的反應(yīng)速率為$\frac{1}{2}$×0.008mol(L•min)-1=0.004mol(L•min)-1,
故答案為:0.004mol(L•min)-1;
②將0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L,2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol/L) 0.05 0.03 0
變化量(mol/L)0.04 0.02 0.04
平衡量(mol/L)0.01 0.01 0.04
平衡常數(shù)K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.01{\\;}^{2}×0.01}$=1600,
故答案為:1600;
③K(300℃)>K(350℃),說明溫度越高平衡常數(shù)越小,反應(yīng)逆向進(jìn)行,即升溫平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減;
④2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)是氣體體積變小的放熱反應(yīng),
A.二氧化硫和三氧化硫起始量和變化量有關(guān),SO2和SO3 濃度相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.因為反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量在變,所以容器中混合氣體的平均分子量保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不同,容器中氣體的壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等,說明平衡正向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;
故答案為:BC;
(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)無關(guān),在溫度不變的條件下,無論壓強(qiáng)怎樣變化,平衡常數(shù)都不變,故答案為:=;
(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L),依據(jù)三氧化硫濃度變化和平衡濃度畫出變化圖象為,故答案為:.
點評 本題考查了反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、影響化學(xué)平衡的外界條件綜合應(yīng)用及知識遷移能力等考點,題目難度中等,注意平衡常數(shù)在計算中的應(yīng)用,等效平衡的分析判斷.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素. |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1. |
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿. |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4. |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素. |
G在周期表的第七列. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將固體熟石灰和氯化銨混合加熱 | |
B. | 加熱試管中的氯化銨固體 | |
C. | 將燒瓶中的濃氨水加熱 | |
D. | 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
B. | 由C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H=+1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 在101Kpa、25℃時,H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-285.8KJ/mol | |
D. | 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(NH3)=0.2 mol•L-1•s-1 | B. | v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(H2)=0.2 mol•L-1•min-1 | D. | v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2SO3 | B. | NH4Cl | C. | (NH4)2CO3 | D. | (NH4)3PO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=6的溶液 | B. | 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | ||
C. | 遇酚酞顯無色的溶液 | D. | c(H+)>c(OH-)的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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