17．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH=6的溶液B．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

分析 溶液一定呈酸性，說明溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-），據(jù)此分析解答．

解答 解：A.100℃時純水的pH=6，溶液呈中性，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故A錯誤；
B．能和Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，如HCl、NaOH溶液都能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．酚酞的變色范圍是8-10，所以遇酚酞試液顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故C錯誤；
D．任何溶液中只要存在c（H+）＞c（OH-），該溶液就一定呈酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C21H26O
B．維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
C．視黃醛是維生素A的氧化產(chǎn)物
D．1 mol甲和1 mol乙在一定條件下均最多能與6 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①5分鐘時O2的反應(yīng)速率是0.004mol（L•min）-1；
②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等         
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度下，將0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×105．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入
空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”
或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的1/2
C．強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過濾分離，本質(zhì)上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或解釋不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的還原性為H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
D．離子半徑：L2+＜R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為B（A或B）極．
（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A；B接D接E接C．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時溶液pH約為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．7.2g C5H12含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓條件下，14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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