【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(  )

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【答案】C

【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量為=0.02mol,Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,又生成硝酸,縱觀整個反應(yīng)過程可知,銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子,故通入氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol,通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL;

故選C

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L10.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A.SO20.4 mol·L1,O20.2 mol·L1B.SO20.25 mol·L1

C.SO2SO3均為0.15 mol·L1D.SO30.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

1fd形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

2ac2分子的電子式為___。

3g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____

4e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___,

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___

5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱,以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強,則非金屬ji

c.i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j

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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:

(1)甲池燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會導(dǎo)致水的電離程度____(增大、減小不變”);若微熱該溶液,pH___(增大、減小不變”)。

2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na、HHS,OH離子濃度由大到小的順序為____。

3)若向Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):

Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4S↓H2O(未配平)

①配平化學(xué)方程式:__Na2S__Na2SO3__H2SO4__Na2SO4__S↓__H2O

②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

4)室溫時,已知H2SKa11×107,Ka21×1013,若只考慮S2的第一步水解,則 0.1 mol·L1Na2S溶液pH__

5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2,其反應(yīng)原理為:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2)c(Cu2)

c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2)、c(Cu2)都減小

d.該反應(yīng)平衡常數(shù)

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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度,下列說法正確的是:

A. 密閉容器中進行的如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 對于反應(yīng):H2S(g) H2(g)S(s) ΔH0 ,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 一定條件下,2L 密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。達平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移動,平衡常數(shù)K變大

D. 增大反應(yīng)物的濃度,平衡向右移動,生成物的百分含量不一定增大

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. a點由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol·L-1

C. c點溶液中:c(HY) c(Na+)c(Y)

D. b點時,溶液的pH=7,酸堿恰好完全中和

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【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2+Y22Z,已知起始時X2Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進行到某一時刻時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是(

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

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