精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．化學是你，化學是我，說明了化學知識在生活中的普遍性．下列說法正確的是（　�。�
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”計算機芯片的材料是二氧化硅
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

分析 A．硅晶體是半導體，用于計算機芯片的制備；
B．化學變化是分子、原子層次上研究的化學反應，此反應是核聚變反應；
C．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；
D．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料．

解答 解：A．硅晶體是半導體，用于計算機芯片的制備，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯誤；
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程是核聚變，化學變化是分子、原子層次上研究的化學反應，所以此反應不是化學變化，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故C錯誤；
D．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了生活中常見物質的性質及用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（　　）
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：

請回答：
（1）寫出合成M5的單體F的結構簡式：．
（2）反應類型：A→B取代反應，B→C氧化反應．
（3）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有abc（填序號）．a．兩個羥基     b．一個醛基     c．兩個醛基      d．一個羧基
（4）寫出化學方程式：B→C，
D→E．
（5）如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的SiO2、Al2O3）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應，如SiO2，Al2O3分別與Na2CO3反應轉化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr2O3，則轉化為Fe2O3，Na2CrO4，寫出FeO•Cr2O3與Na2CO3反應的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關物質的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為a%，若10t的鉻鐵礦經過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質量為0.2a t，則轉化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為確定CuO和Fe2O3混合粉末中氧化鐵的含量，某同學做了如下實驗并得到相應數據：取W g該混合物在H2流中加熱，充分反應后，得到的殘留固體的質量為（W-5.6）g；另取W g該混合物用足量的稀硫酸溶解，之后加入50g鐵屑，反應共生成1.12L（標準狀況）氣體，濾出固體殘留物并洗滌，烘干，稱得其質量為42g．計算混合物中Fe2O3的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對原子質量是56，求該氧化物的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鄰苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及環(huán)氧樹脂的原料，也可用作不飽和聚酯和光固體化涂料的活性交聯(lián)劑．某學習小組設計了合成鄰苯二甲酸二烯丙酯的過程如圖．

已知：CH3CH2Br+NaCN→CH3CH2CN+NaBr
CH3CH2CNCH3CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH3CH2COOH
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，化合物E中所含的官能團名稱為氯原子、碳碳雙鍵．
（2）由D和F反應生成鄰苯二甲酸二烯丙酯的化學方程式為+2HOCH2CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+2H2O，反應類型為酯化（取代）反應．
（3）CH2═CHCH3生成E的化學方程式為CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$ClCH2CH=CH2+HCl．
（4）D的分子式為C8H6O4，則分子式為C8H8O2且屬于芳香脂類的銅粉異構體有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應的一種同分異構體的結構簡式為（其中一種）．
（5）由CH2═CHCHO經如下步驟可合成N-異丙基丙烯酰胺，其可制成隨溫度變化的藥物控制釋放材料：
CH2═CHCHO$\stackrel{反應1}{→}$CH2═CHCOOH$→_{催化劑}^{反應2}$CH2═CHCONHCH（CH3）2
反應1所用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，反應2的另一種反應物的結構簡式為NH2CH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加熱NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至質量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質量是13.8g，則原混合物中Na2CO3的質量分數為（　　）
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④刻度線；⑤酸式；⑥堿式 六項中的（　　）
A．①③④B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案