下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

C

【解析】

試題分析：濃鹽酸與MnO2 制氯氣需加熱，裝置甲沒有酒精燈，A項錯誤；除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，氯氣和飽和碳酸氫鈉溶液反應，B項錯誤；MnO2是難溶于水的物質(zhì)，分離二氧化錳和氯化錳溶液用過濾操作，C項正確；氯化錳屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，MnCl2 +2H2OMn(OH)2+2HCl,在蒸干的過程中，HCl揮發(fā)，生成Mn(OH)2，無法制MnCl2·4H2O，應該在HCl氣流在加熱蒸干，D項錯誤；選C。

考點：考查實驗室制氯氣及回收氯化錳的實驗基本操作等知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：。

總反應式為： ，下列說法正確的是

A．Zn為正極， Ag2O為負極

B．電解質(zhì)溶液中， OH－移向Ag2O極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值增大

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）(甲)裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是____；

（2）在（乙）裝置中，石墨(C)電極上發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”）；（乙）裝置中總反應的離子方程式是：___________________________________.

（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為____，（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為____。

（4）(丁)裝置中X電極為_______極（填“正”、“負”、“陽”、“陰”），在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應式是_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率

C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和__________。

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判斷滴定結束的標準是 __________________________________________ 。

（4）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，由此計算出草酸晶體的X值是 。

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下列描述中正確的是

A．氧化還原反應一定都是放熱反應

B．強酸與強堿反應都是放熱反應

C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是：

A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

C．上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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