某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:
A.鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B.鎳氫電池放電時,正極的電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e-== Ni(OH)2+OH-
C.上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D.鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式:LiMn2O4—xe-== Li1-xMn2O4+ xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)?/p>
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關(guān)說法不正確的是
A.H3PO4的Ka3=10-12.2,HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B.Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性
C.為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5左右
D. pH=13時,溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的熱值為142.9KJ·g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6 CO2的濃度隨時間的變化。
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)II 絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時,反應(yīng)I、II對比:平衡常數(shù)K(I) K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。
②對反應(yīng)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
若30min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.(5分)15克有機(jī)物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡式 。
(2)符合該最簡式的A物質(zhì)有多種,則它們之間的關(guān)系 (填序號)
A、一定互為同系物
B、一定互為同分異構(gòu)體
C、等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同
D、等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A的相對質(zhì)量為90,且兩分子A能反應(yīng)形成六元環(huán)狀酯,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
Ⅱ.PTT優(yōu)異性能,能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
C的名稱(系統(tǒng)命名) 。
(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 。
(3)請寫出以有機(jī)物甲為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。
已知:
(合成路線常用的表示方式為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A.將NaClO3溶液蒸干灼燒可得NaCl固體
B.將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒可得MgCl2固體
C.一定條件下MgCl2和NaClO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2
D.NaClO3中混有少量MgCl2雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是
A.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
(14分)Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題:
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開):
4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積;
(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時,將制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁。現(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液,經(jīng)檢測,含有Fe2+、Fe3+?砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng),再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。
(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時,所采用的試劑及現(xiàn)象是_____________________。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)。
(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號)是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5,可能帶來的后果是__________________________。
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