18．A、B、C、D、E六種物質的轉化關系如圖所示（未標出反應條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、D所含元素的原子序數(shù)大小：A一定比D小
B．A、F所含元素的原子半徑大�。篈一定比F大
C．B、E含有化學鍵類型相同
D．若常溫下D為固體，則B可以與NaOH溶液反應

分析 A、D、F都是短周期非金屬元素單質，A、F所含元素同周期，反應①可為C與二氧化硅的反應，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C為CO，E為CO2，反應①如為C和H2O的反應，A為C，B為H2O，C為CO，D為H2，E為CO2，F(xiàn)為O2，則以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為C，B為SiO2（或H2O），C為CO，D為Si（或H2），E為CO2，F(xiàn)為O2，
A．如D為H2，則原子半徑C＞H，故A錯誤；
B．A為C，F(xiàn)為O2，C和O位于相同周期，原子半徑C＞O，故B正確；
C．B為SiO2（或H2O），E為CO2，都含有共價鍵，故C正確；
D．如D為Si，則可與NaOH溶液反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷、常用化學用語等，為高頻考點，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質的性質來分析推斷各物質，注意根據(jù)物質的特殊元素、物質結構、物質之間的轉化關系進行推斷，熟悉常見單質及其化合物的性質是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為（　�。�
A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲基使苯環(huán)的活性增強D．苯環(huán)使甲基的活性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內X的轉化率，得到如下表數(shù)據(jù)：
t（min） 2 4.5 5 6
 X轉化率 30% 40% 70%70%
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　�。�
A．隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B．反應在5.5min時，v正（X）=v逆（Z）
C．6min時，容器中剩余1.4mol Y
D．其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓容器中，反應A（s）+2B（g）?2C（g）達平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應N2O4?2NO2（g）達平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達平衡時N2O4的轉化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達平衡后，縮小容器的容積，再達平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實所得出的結論或推測正確的是（　　）
 事實結論或推測
ANa與冷水激烈反應，生成H2Mg與沸水迅速反應，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應生成Na2O2IA元素單質與O2加熱反應均生成過氧化物
DH3PO4是中強酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質是由短周期元素組成的單質及其化合物，圖中部分反應條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
反應①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見單質．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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