8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為（　�。�
A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲基使苯環(huán)的活性增強D．苯環(huán)使甲基的活性增強

分析 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因苯環(huán)影響甲基，使甲基被氧化生成-COOH，以此來解答．

解答 解：A．烷烴與高錳酸鉀不反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)不能與高錳酸鉀反應，故B錯誤；
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因苯環(huán)使甲基的活性增強，故C錯誤；
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因苯環(huán)影響甲基，使甲基的活性增強，則甲基被氧化生成-COOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握苯與甲苯性質(zhì)的區(qū)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意苯環(huán)對甲基的影響，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體
B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．固體稱量時，天平游碼讀數(shù)0.15g
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是七個基本物理量之一
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3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩通入二氧化碳，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個反應．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列說法正確的是（　�。�
A．n（CO2）=0.1時，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15時，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
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（2）Cu元素處于周期表ds區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇將析出深藍色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形
（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：ABO3．
（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學式可表示為KFe2（CN）6．

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20．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為   根據(jù)鍵線式回答下列問題：
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17．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（　�。�
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18．A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（未標出反應條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、D所含元素的原子序數(shù)大�。篈一定比D小
B．A、F所含元素的原子半徑大小：A一定比F大
C．B、E含有化學鍵類型相同
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