【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空:
I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持溫度為15℃,向所得溶液中緩慢地通入CO2,用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
(1)寫出前6分鐘(M點之前)溶液中發(fā)生反應的離子方程式:______________。
(2)第13分鐘(N點)溶液中c(Na+)____第21分鐘(Q點)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ.用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量(已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl;碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全)。
(4)滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:
①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑,用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數(shù)。重復滴定操作3次,平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為______(小數(shù)點后保留三位)。
②配制250mL樣品溶液需要的儀器有:_________________________。
(5)加熱分解法測定碳酸氫鈉含量:
①稱量的操作至少要進行4次,第一次稱量的是_______的質(zhì)量。
②若測定的結果偏高,可能的原因是________(選填序號)。
a.加熱時樣品飛濺 b.加熱時未充分攪拌
c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d.加熱容器中不干燥
【答案】CO2+2OH-→CO32-+H2O > c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 黃 橙 0.984 燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 坩堝 ad
【解析】
(1)先發(fā)生2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3,后發(fā)生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,前6分鐘(M點之前)溶液中發(fā)生反應的離子方程式: CO2+2OH-→CO32-+H2O ;
(2)溶液中溶解過量的二氧化碳后,二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在水中溶解度小,碳酸氫鈉達到一定量時會析出。
(3)Q點溶液中點的溶質(zhì)為NaHCO3,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) ;
(4)①選用甲基橙作為指示劑時,它的變色范圍是3.1~4.4,顏色為紅、橙、黃色;當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩珵榈味ńK點。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為測得NaHCO3的質(zhì)量÷8.450g×100%;
②根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
(5)①稱量的操作至少要進行4次,第一次稱量的是坩堝的質(zhì)量。
②a.加熱時樣品飛濺,固體減少的質(zhì)量全當成NaHCO3;
b.加熱時未充分攪拌,導致部分NaHCO3沒有分解;
c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì),雜質(zhì)含量高;
d.加熱容器中不干燥,水引起減少的質(zhì)量偏大,固體減少的質(zhì)量全當成NaHCO3,測定的結果偏高,故正確。
(1)先發(fā)生2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3,后發(fā)生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,前6分鐘(M點之前)溶液中發(fā)生反應的離子方程式: CO2+2OH-→CO32-+H2O ;
(2)實驗過程中,溶液中溶解過量的二氧化碳后,二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應,生成碳酸氫鈉,因為碳酸鈉在水中溶解度大,碳酸氫鈉在水中溶解度小,碳酸氫鈉達到一定量時會析出,第13分鐘(N點)溶液中c(Na+)>第21分鐘(Q點)溶液中c(Na+);
(3)Q點溶液中點的溶質(zhì)為NaHCO3,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) ;
(4)①選用甲基橙作為指示劑時,它的變色范圍是3.1~4.4,顏色為紅、橙、黃色;當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩珵榈味ńK點。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為0.5000mol/L×19.80mL×10×84g/mol÷8.450g×100%=8.316÷8.450g×100%=98.4%;
②實驗室要250mL待測溶液,用天平和藥匙稱取8.450g樣品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所需的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管;
(5)①稱量的操作至少要進行4次,第一次稱量的是坩堝的質(zhì)量。
②a.加熱時樣品飛濺,固體減少的質(zhì)量全當成NaHCO3,測定的結果偏高,故正確; b.加熱時未充分攪拌,導致部分NaHCO3沒有分解,測定的結果偏低,故錯誤;
c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì),雜質(zhì)含量高,測定的結果偏低,故錯誤;
d.加熱容器中不干燥,水引起減少的質(zhì)量偏大,固體減少的質(zhì)量全當成NaHCO3,測定的結果偏高,故正確。
故選ad。
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時A的轉化率為________。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________。
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200 ℃時,反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述錯誤的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色較原來深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡不會移動
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【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號);
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號);
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發(fā)生反應,寫出該反應的離子方程式:________________________________。
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過飽和食鹽水
C. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用過量的空氣
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【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時,向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1;若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。
(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
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【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________,基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。
(2)BF3溶于水后,在一定條件下可轉化為H3O+·[B(OH)F3]-,該物質(zhì)中陽離子的空間構型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(3)與BH4-互為等電子體的分子是__________(寫化學式)。
(4)EminBF4的熔點為12 ℃,在常溫下為液體,由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。
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