【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過(guò)飽和食鹽水

C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用過(guò)量的空氣

【答案】C

【解析】

A. 在汽水中存在可逆反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3，開(kāi)啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C. 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正方向移動(dòng)，高溫主要考慮的是催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，方程式為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是____________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① 達(dá)到平衡時(shí)，移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

② 若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol， 此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào)：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一開(kāi)始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365℃

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732℃

-------------

根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

�。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實(shí)驗(yàn)室模擬合成法的過(guò)程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）寫出前6分鐘（M點(diǎn)之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）第13分鐘（N點(diǎn)）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點(diǎn)）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）補(bǔ)全Q點(diǎn)溶液中陰、陽(yáng)離子濃度的等式關(guān)系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測(cè)定其含量（已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（小數(shù)點(diǎn)后保留三位）。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有：_________________________。

（5）加熱分解法測(cè)定碳酸氫鈉含量：

①稱量的操作至少要進(jìn)行4次，第一次稱量的是_______的質(zhì)量。

②若測(cè)定的結(jié)果偏高，可能的原因是________（選填序號(hào)）。

a．加熱時(shí)樣品飛濺 b．加熱時(shí)未充分?jǐn)嚢?/span>

c．加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d．加熱容器中不干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱：__________________。

（2）D→E的反應(yīng)條件：___________________。

（3）A和B生成C的反應(yīng)類型是：______反應(yīng)。

（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個(gè)—OH

②—OH對(duì)位上還有一個(gè)側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知條件，寫出以和為原料制備的合成路線流程（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測(cè)得中和熱偏大的是_________

A．測(cè)量酸的溫度后沒(méi)有清洗溫度計(jì)在測(cè)量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是

A. 兩種晶體均為原子晶體

B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電

C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案