10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出化學(xué)式BFeCl2DKClEFe（OH）2FFe（OH）3
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

分析 D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G為FeCl3．B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是KOH、FeCl2中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2與氫氣．

解答 解：D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G為FeCl3．B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是KOH、FeCl2中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2與氫氣．
（1）由上述分析可知，B為FeCl2，D為KCl，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，
故答案為：FeCl2；KCl；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
 向FeCl3溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．

點評 本題考查無機物推斷，試題綜合性強，難易適中，焰色反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象等是推斷突破口，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，熟練掌握元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種反應(yīng)類型中，后者一定包含前者的是（　　）
A．分解復(fù)分解B．氧化化合C．復(fù)分解中和D．置換氧化還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．當0＜V（HCl）＜10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．最近據(jù)央視報道，專家選取了我國黑龍江、江西、福建等12個省、市、自治區(qū)，采集各種主副食品的烹調(diào)方法和食譜，進行了科學(xué)細致的檢測，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有四成的食品鋁含量超過國家標準2到9倍．下列說法中正確的是（　　）
A．鋁的導(dǎo)熱性能較好，應(yīng)大力提倡用鋁炊具
B．鋁制器具不宜盛放食品較長時間（如放入冰箱中過夜等）
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．小孩可以食用含鋁較多的食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．pH=4.0時，圖中n（HA-）約為0.0091mol
B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．NH4Cl固體C．NaNO3固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A在正方體內(nèi)，B分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為（　　）
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應(yīng)②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則B的電子式為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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