A. | NaOH固體 | B. | NH4Cl固體 | C. | NaNO3固體 | D. | CH3COONa固體 |
分析 Fe過量,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可減小氫離子的濃度,但不能改變氫離子的物質的量,以此來解答.
解答 解:A.加NaOH固體,與鹽酸反應,生成氫氣減少,故A不選;
B.加NH4Cl(s),在溶液中水解生成氫離子,則生成氫氣增多,故B不選;
C.加入硝酸鈉固體,在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,與鐵反應生成NO,故C不選;
D.加CH3COONa(s),與鹽酸反應生成醋酸,氫離子濃度減小,物質的量不變,則減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,故D選.
故選D.
點評 本題考查影響反應速率的因素,為高考常考考點,注意Fe過量,生成氫氣由鹽酸決定,把握濃度對反應速率的影響即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuH與稀鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu | |
B. | CuH在足量氯氣中燃燒的化學方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HCl | |
C. | CuH在稀硝酸反應的化學方程式為CuH+3HNO3═Cu(NO3)2+NO↑+2H2O | |
D. | CuH受熱分解的化學方程式為2CuH═2Cu+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水煤氣 | B. | 焦爐煤氣 | C. | 石油液化氣 | D. | 高爐煤氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗,能觀察到同樣的現(xiàn)象 | |
B. | 沉淀溶解后,將生成配合離子[Zn(NH3)4]2+ | |
C. | 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Zn2+的濃度不變 | |
D. | 在[Zn(NH3)4]2+離子中,NH3給出孤對電子,Zn2+提供空軌道 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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