9．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Si、P、S元素的最高正價依次降低
B．Li、Na、K的原子半徑依次增大
C．C、O、N的原子半徑依次減小
D．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

分析 A．Si、P、S元素的最高正價依次升高；
B．同主族元素從上到下元素原子半徑依次增大；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外層電子數(shù)依次增多．

解答 解：A．Si、P、S元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、5、6、，元素的最高正價依次升高，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的原子半徑依次增大，Li、Na、K的原子半徑依次增大，故B正確；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子數(shù)依次增多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從如表實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F2
（c）酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO4；
堿性最強的最高價氧化物對應水化物是KOH．
（6）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素實驗設計現(xiàn)象結(jié)論
B分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時的負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時陽極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
D．處理后的廢水pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強電解質(zhì)，陰離子互相不重復；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關(guān)系式表示）
（3）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B，C溶液混合，反應后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．國家對食品、空氣、藥品安全問題越來越重視，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮濃度很高，其原因是這些地區(qū)硝酸工業(yè)發(fā)達
B．大氣污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
C．天然的藥物無任何毒副作用，可長期服用
D．長期食用二氧化硫含量超標的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性物質(zhì)（如NaOH）的方法來消除二氧化硫中毒

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