Question

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�

• A． +43.5
• B． -43.5
• C． -67.7
• D． +67.7（單位：kJ•mol^-1）

Answer 1

分析 寫出兩個中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律進(jìn)行計算，將已知兩個熱化學(xué)方程式相減得到HX在水溶液中電離的電離方程式，同時反應(yīng)熱也隨之相減，可得HX在水溶液中電離的反應(yīng)熱．

解答 解：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol^-1，可得熱化學(xué)方程式：HX（aq）+OH^-（aq）═X^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1，可得熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②
HX電離方程式為：HX?H⁺+X^-，
根據(jù)蓋斯定律①-②可得HX電離的熱化學(xué)方程式為：HX（aq）?H⁺（aq）+X^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱的計算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及熱化學(xué)方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．