7．下列能正確表示熱化學(xué)方程式中△H的含義的是（　　）
A．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和熱）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃燒熱）
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃燒熱）

分析 中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)得到熱化學(xué)方程式，依據(jù)概念對選項分析判斷．

解答 解：A、選項熱化學(xué)方程式生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，所以反應(yīng)的焓變不是反應(yīng)熱，故A錯誤；
B、反應(yīng)過程中濃硫酸溶于水的過程是放熱的，所以反應(yīng)的焓變不是反應(yīng)熱，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，不能是燃燒2mol氫氣，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念分析判斷，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1
C．第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如體系溫度不變）
D．第10min時，Z濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）白磷（P4）在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和W2氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W2氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物．原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸安全裝置．b中的試劑是苯或四氯化碳．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行程度．

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同步練習(xí)冊答案