Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性H₂O＞NH₃（用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）；
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），則A為H元素，D為Na元素；C與A、B、D均能形成多種常見化合物，可知C為O元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，鹽為硝酸銨，可知B為N元素；化合物AE常溫下為氣體，可知E為H元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），則A為H元素，D為Na元素；C與A、B、D均能形成多種常見化合物，可知C為O元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，鹽為硝酸銨，可知B為N元素；化合物AE常溫下為氣體，可知E為H元素，
（1）非金屬性O(shè)＞N，則氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子為氨氣，含1對(duì)孤對(duì)電子，3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為 三角錐形，
故答案為：H₂O；NH₃；三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，均顯堿性，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則乙為NaClO，甲為NaOH，化合物甲的電子式為，
故答案為：；
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則丙為Na₂O₂，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵），
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）；
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成的鹽為硝酸銨，水解呈酸性，用離子方程式解釋原因?yàn)镹H₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵、周期律及水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．