Question

5．利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反映為Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�

• A． 硫元素被氧化
• B． O₂失去電子
• C． CuS僅作還原劑
• D． 反應中Cu元素化合價沒有發(fā)生變化

Answer 1

分析 A．化合價升高的元素失去電子被氧化；
B．化合價降低的元素得到電子；
C．還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)；氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)；
D．Cu₂S 在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價．

解答 解：A．在該反應中S元素的化合價由反應前Cu₂S中的-2價變?yōu)榉磻�后SO₂中的+4價，化合價升高，失去電子，硫元素被氧化，故A正確；
B．O₂中氧元素的化合價由反應前O₂的0價變?yōu)榉磻�后SO₂的-2價，化合價降低，得到電子，故B錯誤；
C．Cu₂S 在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價；所以Cu₂S 在反應中做氧化劑和還原劑，故C錯誤；
D．Cu₂S 在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，則Cu元素化合價降低，獲得電子，被還原，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，關鍵是判斷反應前后元素化合價變化，題目難度不大．