15．下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

分析 常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意催化劑有正負(fù)之分，負(fù)催化劑降低反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．水沒(méi)有濃度，所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，加壓對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．將鋁片改為鋁粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個(gè)條件的適用范圍和適用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用輝銅礦冶銅時(shí)發(fā)生的主要反映為Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫元素被氧化B．O2失去電子
C．CuS僅作還原劑D．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b 相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極板溶解，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明此觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而丙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而聚乙烯不能
D．烴類物質(zhì)都能燃燒生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)．
如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的原料為NaCl和H2SO4，在微熱時(shí)化學(xué)方程式是NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，在強(qiáng)熱時(shí)的化學(xué)方程式是2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑手機(jī)氯化氫氣體時(shí)，可用兩種方法觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿．因?yàn)槁然瘹鋾?huì)污染環(huán)境，所以必須進(jìn)行尾氣吸收；又由于極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為用倒扣在水面上的漏斗吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知汞的摩爾質(zhì)量為200.5g/mol，密度為13.6×103kg/m3，則一個(gè)汞原子的體積是多少？體積為1cm3的汞中有多少個(gè)汞原子？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B．CH3CH（OH）CH2CH32-羥基丁烷
C．  順-2-丁烯D．CH3CH（NH2）CH2COOH   3-氨基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，C與B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．E是地殼中含量最高的金屬元素，其氫氧化物呈兩性．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出這五種元素的元素符號(hào)：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物的電子式
（6）實(shí)際生產(chǎn)生活中可用E的單質(zhì)與鐵的氧化物（如Fe2O3）反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，可用于連接鐵軌，其反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

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