9．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3
B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

分析 若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c1           c2                  c3
變化（mol/L）：0.04       0.12              0.08
平衡（mol/L）：0.1         0.3               0.08
c1=0，14   c2=0.42，c3=0，
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c1          c2               c3
變化（mol/L）：0.1        0.3              0.2  
平衡（mol/L）：0.1        0.3              0.08
c1=0，c2=0，c3=0.28，
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時(shí)濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，
以此解答該題．

解答 解：A．X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1：3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，故A正確；
B．如達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)滿足4v（X）正=3v（Y）逆時(shí)，而此時(shí)為4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，說明逆反應(yīng)速率較大，則平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C．由以上分析可知X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知Y起始濃度范圍為0＜c（Y）＜0.42，則Y起始濃度c2可能為0.36mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，解題中還要注意化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時(shí)增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，在容積為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量/mol4分鐘后平衡時(shí)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)放出的熱量/kJ
I2H2HI
甲0.010.010.004Q1
乙0.020.02aQ2
下列判斷正確的是（　　）
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1
B．平衡時(shí)，放出的熱量為：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95 110.60.8660不溶互溶
苯甲醛 無色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取1.200g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.50%．
③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容            d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?br />粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來測(cè)三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%，結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程
式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】
（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測(cè)定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO3-，根據(jù) pH 隨時(shí)間的變化圖象知，HSO3-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測(cè) Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

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