19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

分析 A．根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量；
B．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；
C．根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時(shí)SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，所以在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱和燃燒熱的概念，注意對(duì)概念的理解是解題的關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①要吸收熱量，故反應(yīng)②更實(shí)用些
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④；圖I實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用冷凝管時(shí)應(yīng)從g處進(jìn)水（均填序號(hào)）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為：蒸餾．現(xiàn)需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋(píng)果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋(píng)果表面變色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檸檬酸的分子式是C6H8O7B．檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C．檸檬酸分子中含有羧基和羥基D．檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則C為氣體
B．其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉(zhuǎn)化率增大．則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
D．此時(shí)．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
B．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
C．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
B．正極的電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
C．多孔物質(zhì)相當(dāng)于鹽橋
D．甘汞電極中，Cl-既不是反應(yīng)物，也不是產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在400℃時(shí)，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了4mol SO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
v（SO3）是0.2mol/（L•min）．

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