Question

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO₃溶液，試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配置該溶液時(shí)應(yīng)稱取NaHCO₃的質(zhì)量為12.6g；
（3）下列操作對(duì)上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫無(wú)影響、偏高或偏低）
A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；偏高
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出；偏低
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）根據(jù)質(zhì)量m=CVM來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（4）A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；
B、向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，設(shè)量少的NaHCO₃為1mol，根據(jù)其需要來(lái)確定消耗的氫氧化鋇中離子的量；
C、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能拆．

解答 解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶．根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，其中玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，故所需NaHCO₃的質(zhì)量m=CVM=1.5mol/L×0.1L×84g/mol=12.6g，故答案為：12.6g；
（3）A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低
B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低．
（4）A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
B、設(shè)量少的NaHCO₃為1mol，則1molHCO₃^-會(huì)消耗1molOH^-和1molBa²⁺，即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能拆，故向氨水中滴加MgCl₂溶液的離子方程式為：
2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算、誤差分析，以及離子方程式的書寫，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．