Question

現(xiàn)有鐵釘，欲測定鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：把a(bǔ)g鐵釘放入足量硫酸中，測得放出標(biāo)況下氫氣為580ml，則鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．若排除實(shí)驗(yàn)中儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性作出判斷和分析．該方案

 

（填“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”）理由是

 

．（4個(gè)字、5個(gè)字就能回答）

Answer 1

考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Fe的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如金屬不純，存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；含有不生成氫氣的Fe的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低．

解答： 解：n（H₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol
根據(jù)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知n（Fe）=n（H₂）=0.025mol
m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
則w（Fe）=

1.4

a

，
如金屬不純，存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；含有不生成氫氣的Fe的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，故該方案不準(zhǔn)確，
故答案為：

1.4

a

；不準(zhǔn)確；含其它金屬或含鐵氧化物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測量，題目較為綜合，難度中等，注意理解實(shí)驗(yàn)方案的原理．