Question

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點(diǎn)。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_________。

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)堿的濃度值_________。（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 酸 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無(wú)影響 偏高

【解析】

酸堿滴定實(shí)驗(yàn)原理：c（NaOH）V(NaOH)=c(HCl)V（NaOH），帶入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（注意數(shù)據(jù)的有效性）進(jìn)行計(jì)算c（NaOH）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行滴定的排序，其中鹽酸要用酸式滴定管進(jìn)行量取，用甲基橙做指示劑，根據(jù)顏色的變化確定滴定終點(diǎn)。

（1）配制250mL溶液操作需要使用到250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；

（3）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)判斷，溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化；

（4）滴定實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查滴定管是否漏水；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作；正確順序是：①⑤③④②⑥；

（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、19.90mL、21.80mL（誤差太大，舍去）；取前兩平均體積為20.00mL，代入c（NaOH）= 。

（6）錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，物質(zhì)的量不變，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。