Question

把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中．對此實驗現象的下列描述中，正確的是（　　）
①鐵釘上放出氫氣  ②碳棒上放出氯氣  ③碳棒上放出氧氣  ④鐵釘銹蝕  ⑤溶液顏色由無色逐漸變?yōu)辄S色．

• A、①②⑤
• B、①③④
• C、②④
• D、④

Answer 1

考點：探究鐵的吸氧腐蝕

專題：電化學專題

分析：把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，電解質屬于中性溶液，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕：鐵釘為負極，負極反應為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳棒為正極，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電極總反應為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，據此對各選項進行判斷．

解答： 解：電解質為中性溶液，所以鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘為負極，負極反應為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳棒為正極，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電極總反應為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，
①鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘為負極，鐵釘上不會生成氫氣，故①錯誤；
②碳棒上放出氯氣；碳棒為正極，碳棒上氧氣得到電子生成氫氧根離子，氯離子不會放電，故②錯誤； 
③碳棒上放出氧氣；碳棒上氧氣得到電子，不會有氧氣生成，故③錯誤；
④鐵釘銹蝕；根據以上分析可知，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故④正確； 
⑤電極總反應為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，所以溶液不會變成黃色，故⑤錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕原理及其應用，題目難度不大，注意掌握原電池工作原理，明確金屬的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件及區(qū)別，正確判斷鐵釘的腐蝕類型為解答本題的關鍵．