Question

日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質（其中加入MnO₂吸收H₂），電極反應式可簡化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據上述判斷，下列結論正確的是（　　）
①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．

• A、①③
• B、②③
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；
②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；
③電子從負極流向正極；
④根據糊狀物的性質分析，NH₄Cl和ZnCl₂都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．

解答： 解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；
②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；
③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經過外電路流向石墨極，故③錯誤；
④NH₄Cl和ZnCl₂都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．
故選D．

點評：本題考查原電池原理，根據原電池正負極上得失電子來分析解答即可，難度不大．