Question

7．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知氧化還原反應：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；
復分解反應：2CH₃COOH+K₂CO₃=2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O；
KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
熱分解反應：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO₄；    KClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O₂↑
根據(jù)以上反應分析下列說法正確是（　�。�

• A． 還原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl₂＞HI
• B． 酸性（水溶液）：CH₃COOH＞HCN＞H₂CO₃
• C． 熱穩(wěn)定性：KCl＜KClO₄＜KClO
• D． 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷；
B、根據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律來判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)來判斷；
D、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答 解：A、在 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O反應中，還原性：HCl＞CoCl₂，但無法比較CoCl₂與HI的還原性，故A錯誤；
B、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，在反應2CH₃COOH+K₂CO₃=2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O中，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，在反應中 KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，故B錯誤；
C、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應中4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO₄，穩(wěn)定性KClO₄＞KClO，在反應中KClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O₂↑
中，穩(wěn)定性KCl＞KClO₄，則穩(wěn)定性KCl＞KClO₄＞KClO，故C錯誤；
D、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，在2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反應中，氧化性：Cl₂＞FeCl₃，故Co（OH）₃＞FeCl₃，則有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，做題時注意積累比較物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律和方法．