【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

__________________________________

【答案】解：設(shè)產(chǎn)生H2的體積為V（H2 ）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g 22.4L

6.5g V（H2）

V（H2）= =2.24L

答：產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

【解析】

解法一：6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Zn完全反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)生H2的體積為V（H2 ）

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g 22.4L

6.5g V（H2）

V（H2）= =2.24L

答：產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

解法二：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可知消耗1molZn則生成1mol H2，6.5g Zn鋅的物質(zhì)的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol,所以生成0.1mol H2，標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. N點(diǎn)：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點(diǎn)：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中水的電離程度：HX＜HY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上表氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是____填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中_______。

（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為________________。

（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。

①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號(hào)）：

②配制過(guò)程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4

強(qiáng)酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時(shí)分解

酸性

請(qǐng)回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學(xué)式）。

(2)“磺化”過(guò)程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原因二是__________。

(3)寫(xiě)出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。

(4)寫(xiě)出固體2洗滌的操作過(guò)程___________________。

(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是( )

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.物質(zhì)的量mol/LD.密度g/cm3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B.在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C.等物質(zhì)的量的O2 與O3 ， 所含氧原子數(shù)相等
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是抗腫瘤藥物中一種關(guān)鍵中間體G的合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):

已知以下信息:

（1）B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大79

（2）反應(yīng)④包含一系列過(guò)程，D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性

（3）

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①和⑥的條件分別是___________、___________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是______________。

A. C物質(zhì)能使三氯化鐵溶液顯紫色 B. D分子中含有羧基和羥基

C. E能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應(yīng) D.1molF最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（3）反應(yīng)⑤的類(lèi)型是_____________________。由C 和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又含苯環(huán)的G的同分異構(gòu)體有_________種。

（5） 由2分子E生成的含有3個(gè)六元環(huán)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案