【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，濃度均為0.1 mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液的pH都大于1，說明HX和HY均為弱酸，N點加入NaOH溶液的體積為15mL，NaOH與HY的物質(zhì)的量之比為3:2，則根據(jù)物料守恒得2c(Na+)＝3c(Y- )＋3c(HY)，故A錯誤；B. M點加入NaOH溶液的體積為5mL，根據(jù)反應方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知，反應后所得溶液中HX和NaX的物質(zhì)的量相等，此時溶液的pH＜7，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(Na+)，故B正確；C. 據(jù)圖可知，濃度均為0.1 mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液的pH(HX)＜pH(HY)，說明酸性HX＞HY，因酸性越弱其對應的陰離子水解程度越大，所以滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY，故C正確；D. 滴入10mLNaOH溶液時，HX和HY均恰好完全反應分別得到NaX、NaY溶液，因酸性HX＞HY，則X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的電離程度：HX＜HY，故D正確；答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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【題目】鋁有多重優(yōu)良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示

下列說法不正確的是

A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗

B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大

C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產(chǎn)生

D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烴基；

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環(huán)境的氫；

③F為七元環(huán)狀化合物。

回答下列問題:

（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.

（2）判斷反應類型:反應①為_________；反應②為_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________。

（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。

①可發(fā)生水解反應；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。

（6）利用該合成路線中的有關信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn為電池的負極 B. 正極反應式為2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大 D. 電池工作時OH－向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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【題目】下列反應生成物為純凈物的是

A. 氯乙烯加聚 B. 乙烯與氯化氫加成

C. 1,3-丁二烯與溴以1:1加成 D. 甲烷與氯氣光照

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【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應時產(chǎn)生的H2 在標準狀況下的體積是多少升？

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