【題目】下列關(guān)于金屬鋁的說法正確的是
A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應(yīng)
B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在,主要是因?yàn)樗砻嬗兄旅芏(wěn)定的氧化膜
C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時(shí),鋁箔會(huì)發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象
D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1,則CO(g)的ΔHm0= 。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時(shí),在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
②已知:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則:K1 126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是 。
③若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示 的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng)= 時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答:
(1)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(2)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________;
已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型為________,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項(xiàng)字母)中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”或“<”),原因?yàn)開____________________。
(6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);△H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀,然后獲得Ba2+,這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),
D.已知II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生氫氣,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
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【題目】(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為 。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) (精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題:
(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)試劑b為_______;C裝置的作用為_______。
(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______;E裝置的作用為_______。
(4)F裝置的作用為_______。
(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_______;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。
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