Question

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、t1 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯誤；B、對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K==1。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认拢�所以平衡常�?shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)=0.40 mol，選項(xiàng)B錯誤；C、增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)C正確；D、溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。