14．已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工業(yè)生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列措施正確的最佳組合是（　�。�
①降低溫度　②增大壓強(qiáng)�、凼褂么呋瘎、茉龃驝O濃度　⑤增大H2O（g）的濃度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤

分析 提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，但不能增大CO的濃度，增大CO濃度平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．

解答 解：①降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故正確；
②反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③使用催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；
④增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；
⑤增大水蒸氣濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①燒杯，②漏斗．
（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）低于濾紙的邊緣．
（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不均而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
②分離碘水中的碘單質(zhì)B
③分離四氯化碳與水的混合物E
④分離汽油和煤油A
⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．②③⑥⑨⑩B．②③⑥⑧⑩C．⑥⑦⑧⑨⑩D．②③④⑥⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．Fe3+＞C12＞MnO4-B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液D．1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過(guò)濾  ②蒸發(fā) ③溶解 ④濃硫酸的稀釋（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷
C．納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D．氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．磷酸鐵（FePO4）為難溶于水的米白色固體，可用于制備藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料（LiFePO4）的部分工業(yè)流程如圖所示：

（1）富鈦渣中的主要成分為TiO2和SiO2（填化學(xué)式）．煅燒得到LiFePO4的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O．
（2）在共沉淀步驟中加入H2O2的目的是讓濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化．
①反應(yīng)的離子方程式為2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液             B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行        D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+離子形成磷酸鹽的Ksp分別為2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三種金屬陽(yáng)離子的濃度均為0.1mol•L-1，則加入H3PO4時(shí)首先生成沉淀的化學(xué)式為FePO4．
（4）制備LiFePO4的過(guò)程中，理論上所需  17%雙氧水與H2C2O4•2H2O的質(zhì)量比為100：63．
（5）鈦鐵礦中鈦含量的測(cè)定步驟為：
①還原．將含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中，再加入鋁片將TiO2+還原為Ti3+，并將Fe3+還原．反應(yīng)裝置如圖所示，使用封閉漏斗的目的是避免生成的Ti3+被空氣氧化．
②滴定．取下封閉漏斗，向錐形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)．
③計(jì)算．下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是bc．
a．還原操作結(jié)束后鋁片有剩余
b．還原操作結(jié)束后，反應(yīng)液仍呈黃色
c．緩慢滴定，且劇烈振蕩錐形瓶，但無(wú)溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)�、谧钔鈱与娮訑�(shù)�、垭娮訉訑�(shù)　④電子總數(shù)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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