【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Zn電極上發(fā)生還原反應

B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C. 當電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，甲池增重質(zhì)量為6.5克

D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu

【答案】D

【解析】A．由圖可知，K閉合時，甲、乙構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．原電池中，陰離子向負極移動，因此鹽橋中Cl－離子向甲移動，故B錯誤；C．當電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，甲池中溶解的鋅為0.1mol，質(zhì)量為6.5克，鹽橋中有0.2mol氯離子進入甲池中，甲池增重質(zhì)量為6.5g+7.1g，故C錯誤；D．電子由負極流向正極，電子不能進入溶液中，則電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5~6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ；

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填編號，注意大小寫)

a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式 ；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

H2O

SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。

(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學式為 ______。

（4）D的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。

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