電極反應(yīng)式 | 出現(xiàn)環(huán)境 | |
A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) |
B | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 |
C | 2H++2e-═H2↑ | 用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng) |
D | H2-2e-═2H+ | 用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.堿性條件下氫氧燃料電池中,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
B.弱酸性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子;
C.用惰性電極電解氫氧化鈉溶液,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電;
D.用惰性電極電解稀硫酸溶液,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電.
解答 解:A.堿性條件下氫氧燃料電池中,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+2OH-=2H2O,故A錯誤;
B.弱酸性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故B錯誤;
C.用惰性電極電解氫氧化鈉溶液,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電,陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,故C正確;
D.用惰性電極電解稀硫酸溶液,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點(diǎn),正確判斷放電微粒是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,酸性條件下不能生成氫氧根離子,堿性條件下不能生成氫離子,易錯選項(xiàng)是A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br | |
B. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O | |
C. | +HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O | |
D. | C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器里的壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變 | |
B. | 單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時,消耗1 mol H2 | |
C. | 單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時,生成1 mol H2 | |
D. | 正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等,都等于0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
D. | 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銀氨溶液 | B. | 金屬鈉 | ||
C. | FeCl3溶液 | D. | 新制的Cu(OH)2堿性懸濁液 |
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