Question

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥和⑧的元素符號(hào)分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F； （填寫元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應(yīng)方程式的請(qǐng)寫涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述）2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應(yīng)，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴，可以說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)；
（4）金屬與水反應(yīng)越劇烈，劇烈說(shuō)明金屬性越強(qiáng)．

解答 解：（1）（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，故答案為：S；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：K；F；
（3）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)，
故答案為：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）；
（4）金屬性：K＞Mg＞Al，2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應(yīng)，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al，
故答案為：K＞Mg＞Al；2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應(yīng)，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意金屬性非金屬?gòu)?qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．