18．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．酒精C．氫氧化鉀D．氯化氫

分析 僅能在水溶液中導(dǎo)電是共價化合物，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電．

解答 解：A．亞硫酸鈉為離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．酒精是非電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．KOH為離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故C錯誤；
D．氯化氫為共價化合物，只能在水溶液中導(dǎo)電，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)以及共價化合物與離子化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)概念的理解，特別是性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．

（1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．
J
RT
（1）R 2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實驗室制備單質(zhì)T2的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）單質(zhì)T2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）單質(zhì)L與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸是從烹調(diào)香料“八角”提取的一種有機物，是合成抗禽流感藥物的基本原料，1mol莽草酸與足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．1：1C．3：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①
（2）濃硫酸作干燥劑②
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤
（5）乙酸乙酯的水解⑤
（6）纖維素的水解⑤
（7）濃硫酸與銅的反應(yīng)①④
（8）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）①，只含有極性鍵的是④，含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵，I2 升華破壞的是分之間作用力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請設(shè)計一個實驗方案驗證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，要求簡潔、準(zhǔn)確）．
供選擇的實驗藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選．
步驟：取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層．
寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
現(xiàn)象：下層溶液為橙紅色，上層接近無色．
結(jié)論：證明Cl2的氧化性比Br2的強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．乙烯C．油脂D．汽油

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