在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（　�。�
（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
（4）定容時俯視刻度線
（5）定容時仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．
A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）
（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故（1）符合；
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故（2）不符合；
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故（3）符合；
（4）定容時俯視刻度線，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故（4）不符合；
（5）定容時仰視刻度線，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故（5）符合；
（6）溶液配制需加水定容，容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，對所配溶液濃度無影響，故（6）不符合．
所以（1）（3）（5）所配溶液濃度偏低．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（　�。�
（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
（4）定容時俯視刻度線
（5）定容時仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
定容
定容
．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
DCBFAE
DCBFAE

（4）在配制Na2CO3溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
12.5
12.5
 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用
25
25
 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體K2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）攪拌； ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填具體操作方法）
膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
；  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分振蕩搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（K+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
400
400
mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液時，下列操作中的
①②④
①②④
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤   ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外   ③定容時俯視刻度線     ④定容時仰視刻度線  ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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