精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（　　）
分析：分析操作對n、V的具體影響，結合c=
n
V
分析不當操作對所配溶液濃度的具體影響．
解答：解：A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故A不符合；
B、溶液配制最后需加水定容，容量瓶使用前未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C、轉移后，沒有洗滌燒杯，會導致移入容量瓶中溶質的物質的量減少，溶液濃度偏小，故C不符合；
D、稱量NaCl固體時，天平指針偏左，稱取氯化鈉的質量偏大，所配溶液濃度偏大，故D符合．
故選：D．
點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從c=
n
V
的角度分析不當操作對溶液濃度的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H2SO4的體積為
13.9
13.9
mL，進行A步操作時應選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒�、�50mL量筒中的
②
②
（填序號）?
（2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
；
（3）定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
．
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是
BG
BG
，偏低的是
ACEFH
ACEFH
，無影響的是
D
D
．
A、定容后，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經過冷卻直接轉入容量瓶   C、溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F、移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時，俯視刻度線
H、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
．
（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
定容
定容
．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
DCBFAE
DCBFAE

（4）在配制Na2CO3溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
12.5
12.5
 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用
25
25
 mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。

（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。

（1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________ （保留2位小數）。

（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案