【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時間(裝置見圖1)。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
(3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。
(4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。
(5)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
【答案】球形冷凝管 冷凝回流 防止暴沸 停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加 提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率或提高丙炔酸甲酯的產(chǎn)率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高(或水的沸點(diǎn)是,比丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)低) 74.4%
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖確定儀器a的名稱及其作用;
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,要將裝置冷卻至室溫后再補(bǔ)加碎瓷片;
(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過量的甲醇,可使平衡正向移動;
(4)丙炔酸具有酸性,可與Na2CO3溶液反應(yīng),生成的酯不溶于水,可用分液的方法分離;
(5)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103~105℃,比水的沸點(diǎn)高;
(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可計算出理論產(chǎn)量,進(jìn)一步計算出產(chǎn)率。
(1)根據(jù)裝置圖分析可知a為球形冷凝管,其作用為冷凝回流;
(2)液體混合物加熱時為防止暴沸通常需要加入碎瓷片;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加;
(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),甲醇過量,有利于丙炔酸的轉(zhuǎn)化,提高利用率,且甲醇可起到溶劑的作用,即提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率或提高丙炔酸甲酯的產(chǎn)率;
(4)丙炔酸具有酸性,可與碳酸鈉溶液反應(yīng),則加入飽和碳酸鈉溶液可除去丙炔酸;分離出有機(jī)相的操作名稱為分液;
(5)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高(或水的沸點(diǎn)是100℃,比丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)低);
(6)根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)物的理論產(chǎn)量為,所以丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料含NiS、、FeO、CaO、為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:
金屬離子 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | 物質(zhì) | 時溶解性 |
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| 微溶 |
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| 可溶 |
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| 開始溶解 |
| 難溶 |
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的電子式為_________________。
調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。
濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_________________、_________________。
酸浸過程中,lmolNiS失去個電子,同時生成兩種無色有毒氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如下圖所示,酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。
沉鎳過程中,若,欲使100mL該濾液中的沉淀完全,則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字。
近年來鎳氫電池發(fā)展很快,它可由跟中各元素化合價均可看作是零組成:。該電池放電時,負(fù)極反應(yīng)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時間(裝置見圖1)。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
(3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。
(4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。
(5)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A氣體,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價值廣泛,它的一種提取工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是,其中Sb的化合價是____。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。
(4)為除去操作1所得濾液中的,可加入。若濾液中,當(dāng)溶液中完全沉淀時,____。 已知
(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(6)若電解池陰極得到氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移,陰極生成的___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)丙烯分子中,最多有________個原子在同一個平面上。
(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb及等為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知:和的溶解度和溶度積Ksp如下表。
化合物 |
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溶解度 |
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Ksp |
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(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ,濾液1中的溶質(zhì)為和____填化學(xué)式。
(2)步驟酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成和NO的離子方程式為_______。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中,則此時_____。
(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:(電子式和化學(xué)方程式書寫每空2分,其余每空1分)
(1)寫出A的電子式 ,B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
① , ;
② , ;
④ , 。
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