【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A氣體,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | HA的物質(zhì)的 量濃度 | NaOH的物質(zhì)的 量濃度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pHa |
乙 |
|
| pH7 |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH10 |
從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________________________________。
乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)。
A.前者大 后者大
C.二者相等 無法判斷
從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中__________填“”“”或“”。
分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:
下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成,同時(shí)生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是
A.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197 kJ·mol-1
B.Q1=Q2=Q3=197kJ
C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時(shí)間(裝置見圖1)。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
(3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。
(4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。
(5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. ,則相同條件下,氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. ,則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
D.、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過量充分反應(yīng),放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是
A.已知石墨,金剛石,,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知,則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為,則和反應(yīng)的中和熱
D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1;I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則
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