Question

取4.35gMnO₂與足量的濃鹽酸共熱可制取氯氣；MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
試計算：（1）參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量．（2）生成的Cl₂在標況下的體積．（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol              22.4L
0.05mol n（HCl）         V（Cl₂）
（1）n（HCl）=

0.05mol×4mol

1mol

=0.2mol，
答：參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.02mol；
（2）V（Cl₂）=

0.05mol×22.4L

1mol

=1.12L，
答：生成的Cl₂在標況下的體積為1.12L．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，知道常見元素化合價，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可，題目難度不大．