Question

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因

 

、

 

．
②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？

 

（選填“能”或“不能”），依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；
②依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0分析判斷．

解答： 解：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0，反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大；
故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，反應(yīng)是焓變?cè)龃�，熵變減小的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大，注意把握反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0．