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下列說法正確的是

（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應速率

（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率

（3）對于反應CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率

（4）對于反應3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），現充入氦氣，由于容器中壓強增大，則化學反應速率加快

（5）對于反應3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應速率同等程度加快

A．（1）（2） B．（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（4） D．（5）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下。

提出猜想：

問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

Ⅰ. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗現象回答問題。

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ，

（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是

Ⅱ. 解決問題2

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質量是 。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L。

陽離子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

陰離子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

C．濾液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白質、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”

D．綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸鈣 B．氯化鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于物理變化的是

A．鋼鐵生銹 B．干冰升華 C．臭氧消毒 D．食物腐敗

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數是0.03NA

B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數目為17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NA

D．標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2 和 CO 的化學化學方程式為__________________;

（2）右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

①分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA (NH3) υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）NH3(g) 與CO2(g) 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。

陽極室中發(fā)生的反應依次為_________________、_________________。

（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。

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