用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA
B.常溫常壓下,32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
C.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | Na2S有強還原性 | 用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+ |
B | CaCO | CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 |
C | 濃H2SO4有強氧化性 | 濃H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Zn具有還原性和導(dǎo)電性 | 可用作鋅錳干電池的負極材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時溶液質(zhì)量增加9.3g,下列判斷正確的是
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省清遠市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
(1)增加水的量或升高溫度,一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
(2)增大硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
(3)對于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaO或CO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率
(4)對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密閉容器中進行(固定體積),現(xiàn)充入氦氣,由于容器中壓強增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快
(5)對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用適合催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快
A.(1)(2) B.(1)(2)(3)
C.(1)(2)(3)(4) D.(5)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
制造焊錫時,把鉛加入錫的重要原因是為了
A.增加強度 B.降低熔點 C.增加硬度 D.增強抗腐蝕能力
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是
A.a(chǎn)點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__ ___。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為___ __mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 .
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì).
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ;
(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;
⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。
(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式:
①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
②聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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